Hukum Termokimia

Posted by Unknown at 4:43 AM Read our previous post

Hukum Termokimia

Memahami Entalpi dan Persamaan termokimia

Persamaan termokimia sama seperti persamaan kimia lain kecuali terdapatnya aliran panas untuk reaksi. Aliran panas terdapat di sebelah kanan dari persamaan menggunakan ΔH simbol. Unit-unit yang paling umum adalah kilojoule, kJ. Berikut adalah dua persamaan termokimia:

H₂ (g) + ½ O₂ (g) → H₂O (l); ΔH = -285.8 kJ
HgO (s) → Hg (l) + ½ O₂ (g); ΔH = +90.7 kJ

Ketika Anda menulis persamaan termokimia, pastikan untuk menjaga hal berikut dalam pikiran:

1. Koefisien mengacu pada jumlah mol. Jadi, untuk persamaan pertama, -282,8 kJ ΔH adalah ketika 1 mol H₂O (l) adalah terbentuk dari 1 mol H₂ (g) dan ½ mol O₂.
2. Entalpi perubahan untuk perubahan fasa, sehingga entalpi suatu zat tergantung pada apakah ituadalah, padat cair, atau gas. Pastikan untuk menentukan fase reaktan dan produk menggunakan (s),(l), atau (g) dan pastikan untuk melihat pada ΔH benar dari panas pembentukan tabel. Simbol (aq) digunakan untuk spesies dalam air (berair) solusi.
3. Entalpi suatu zat tergantung pada suhu. Idealnya, Anda harus menentukan suhu di mana reaksidilakukan. Ketika Anda melihat tabel memanaskan formasi, perhatikan bahwa suhu ΔH diberikan.Untuk masalah pekerjaan rumah, dan kecuali ditentukan lain, suhu diasumsikan 25 ° C Dalam dunia nyata, suhu dapat berbeda dan perhitungan termokimia dapat lebih sulit.

Hukum tertentu atau aturan berlaku bila menggunakan persamaan termokimia:

• ΔH secara langsung proporsional dengan kuantitas zat yang bereaksi atau yang dihasilkan oleh reaksi. Entalpi adalah berbanding lurus dengan massa. Oleh karena itu, jika Anda dua kali lipat koefisien dalam persamaan, maka nilai ΔH dikalikan dengan dua. Sebagai contoh:

H₂ (g) + ½ O₂ (g) → H₂O (l); ΔH = -285.8 kJ

2H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂O (l); ΔH = -571.6 kJ

• ΔH untuk reaksi adalah sama besarnya tetapi berlawanan tanda ΔH untuk reaksisebaliknya. Sebagai contoh:

HgO (s) → Hg (l) + ½ O₂ (g); ΔH = +90.7 kJ

Hg (l) + ½ O₂ (l) → HgO (s); ΔH = -90.7 kJ

• ΔH adalah independen dari jumlah langkah yang terlibat.Aturan ini disebut Hukum Hess. Ini menyatakan bahwa ΔH untuk reaksi adalah sama apakah itu terjadi dalam satu langkah atau dalam serangkaian langkah. Cara lain untuk melihat itu adalah untuk mengingat ΔH yang merupakan milik negara, sehingga harus independen dari jalur reaksi.

Jika Reaksi (1) + Reaksi (2) = Reaksi (3), maka ΔH₃ = ΔH₁ + ΔH₂